. 下列三个化学反应的平衡常数(K1.K2.K3)与温度的关系分别如下表所示:请回答:(1)反应①是反应.(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式 .(3)根据反应①与②可推导出K1.K2与K3之间的关系.则K3= (用K1.K2表示).(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动.可采取的措施有 .A．缩小反应容器的容积B．扩� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                。
(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________；t₈时__________________。
②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时
间的关系线。

本题考查化学反应速率、化学平衡相关问题。（1）反应①温度升高，K增大，平衡向正向移动，故正反应方向为吸热。（2）K₃=。（3）K₁=，K₂=，K₃==。（4）该反应为体积不变的反应，改变体积不能使平衡移动，故A、B不行，根据（3）可得K₃(973K)= ="1.62" ；K₃(1173K)= =0.78；升高温度平衡向逆向移动，故C可以；催化剂不能是平衡移动，故D不行，减小CO浓度，即减小反应浓度，平衡逆向移动，E可以。（5）t₂时，逆反应速率突然增大，然后减小，平衡逆向移动，可以是升高温度或者增加生成物浓度，t₈时，逆反应速率，突然增大，但平衡没有发生移动，故为使用（正）催化剂或增大压强。t₄时，降低压强，速率减小，平衡不移动。

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（12分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）

5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示：                                                    （3分）
（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因                         。（3分）
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2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

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C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H₂的转化率大于40％

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。
（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃