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    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
    “  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
    A．反应中还原产物是NO
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
    C．反应过程中转移的电子数为8e-
    D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
    D

    试题分析：设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N2O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023个，所以D错误。
    点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
    A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
    C．锌粒与稀盐酸　D．碳与水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
                                             ；
    （2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
    ①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式         ；
    ②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为      mol/L；
    （4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)
    A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
    B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
    C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
    D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
    下列说法正确的是（    ）
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
    D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(     )
    A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价
    C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原

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