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    下列事实能用同一原理解释的是
    A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
    B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
    C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
    D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
    A
    A、正确，Cl2的氧化性强；B、不正确，B.不正确，NH4HCO3晶体分解是化学变化，固体I2受热均能变成气体是物理变化； C.不正确，SO2与品红化合，Cl2能使品红溶液氧化而褪色； D.不正确，ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存，前者是氧化Fe2＋，后者是形成弱电解质。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是                   （     ）
    A．NaOHB．KIC．NH3?H2OD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
    ③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是
    A．只有酸性B．只有氧化性
    C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 ="==" 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2 ="==" 2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的是                                                 
    A．(CN)2 + H2O HCN + HCNO
    B．(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN
    C．(OCN)2 + 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O
    D．MnO2 + 4HSCN(浓) (SCN)2­ + Mn(SCN)2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
    A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
    B．液体分层，上层为水层，紫色
    C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
    D．液体分层，下层为水层，黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

    （1）Y2的电子式是___ ______；该分子中有      个σ键，      个π键。
    （2）甲属于（填“极性”或“非极性”）      分子；晶体中甲分子的配位数为       。
    （3）乙分子的VSEPR模型名称为          ，分子的立体构型名称为            。
    （4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式                              。
    （5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式：                             ，氧化剂为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

    （1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
    ①E的电子式为　　  　；C固态时的晶体类型为　　    　　 　；
    ②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　          　　　 ；
    ③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　              　　 。
    （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
    ①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；
    ②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　    　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    ⑴乙中反应的离子方程式为______________                     ___________。
    ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__      __（填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    ⑶丁在实验中的作用是_____                             __________________，
    装有碱石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
    ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___                        _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                            ___？简要说明可能的原因________________________         _________ _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因             、
                               、                              

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