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    分子是非极性分子，4个原子在同一平面上，下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．两个B－F键之间的夹角为
    B．B－F键为非极性键
    C．三个B－F键的键能不同
    D．三个B－F键的键长相等
    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．试回答：
    （1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为
    1s22s22p63d104s24p1
    1s22s22p63d104s24p1
    ．
    （2）下列说法正确的是
    AC
    AC
    （选填序号）．
    A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
    C．电负性：As＞Ga        D．第一电离能Ga＞As
    （3）GaAs是由（CH3）3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．
    （4）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    分子是非极性分子，4个原子在同一平面上，下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．两个B－F键之间的夹角为
    B．B－F键为非极性键
    C．三个B－F键的键能不同
    D．三个B－F键的键长相等

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。

    (2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

    (3)    A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。

    ①B2A4的结构式为_________。

    ②下列有关C2A4的说法正确的是_________。

    a.一个该分子中含有4个σ键

    b.该分子可作为配位体形成配位键

    c.该分子是非极性分子     d.1mol该分子最多可形成4mol氢键

    e.该分子的稳定性与氢键无关

    f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化

    (4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

    则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。

    E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。

    (5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

     

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