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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

    B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

    C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

    D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标准状况下，己烷为液体，因此不能准确得出4.48L己烷的物质的量，无法计算含有的分子数，A错误；

    B．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中的氧原子的百分含量相同，则，即氧原子个数为0.5NA，B正确；

    C．1个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为，则8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，C错误；

    D．1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为14-6+1×3=11、6+1×3=9，则1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

    （l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(Lmin)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

    （2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

    （3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是

    A.分子中有3种含氧官能团

    B.分子中有4个手性碳原子

    C.能发生银镜反应

    D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

    有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

    (1)写出有机物的结构简式：A____；B_____C______；D__________

    (2)写出有关反应的化学方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见分子中的化学键判断正确的是( )

    A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1

    B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1

    C.与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA

    D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的ph

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的ph

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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