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    某课外活动小组设计了如下图的实验：

    （1）填表

    装    置

    现　　 象

    化学方程式

    ①

     

     

    ③

     

     

    ④

     

     

    ⑤

     

     

    （2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是　　　　　　

     

    答案：
    解析：

    （1）

    装    置

    现     象

    化学方程式

    ①

    石灰水变混浊

    ③

    固体由红棕色变为黑色

    ④

    固体由白色变成蓝色

    ⑤

    溶液由紫色变成红色

    （2）N2

     


    提示：

    该题主要考察考生的综合能力，能否将所学的知识点联系运用，①装置中过量石灰水只和CO2反应，而且反应完全吸收CO2，同时保证后续反应产生的现象不是由于开始的CO2，造成的；②装置中的浓硫酸是用来干燥气体的，以免干扰下一步的反应现象观察，③装置发生了、两个还原反应，生成水和二氧化碳④装置吸收水显蓝色⑤装置吸收二氧化碳变红。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为
    0.008mol
    0.008mol
    ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
    0.012mol
    0.012mol
    ．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    ．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
    有
    有
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ．
    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    123547
    123547

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
    升高
    升高
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
    1.68×107
    1.68×107
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
    请帮助他们分析并回答下列问题：
    （1）写出B装置中的电极反应：
    阴极：
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    ；
    阳极：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    （2）观察到A装置中的现象是：
    ①
    A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
    A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
    ；
    ②
    烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
    烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
    ；
    ③
    最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
    最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
    ．
    （3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
    把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
    把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
    精英家教网
    （1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
     
    ，试剂瓶B中可以观察到的现象是
     
    ．
    （2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是
     
    ，B中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）如果开启活塞f放掉约
    23
    液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是
     
    ，B中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
    （1）甲方案：淀粉液
    稀硫酸
    △
    水解液
    NaOH溶液
    中和液
    碘水
    溶液变蓝
    结论：淀粉尚未水解．
    （2）乙方案：淀粉液
    稀硫酸
    △
    水解液
    银氨溶液
    微热
    无银镜现象
    结论：淀粉尚未水解．
    （3）丙方案：
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    结论：淀粉水解完全．
    上述三个方案操作是否正确？说明理由．

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