Question

将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解析：溶液中含有Fe²⁺：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol<
∴6g铁粉过量
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe₂ (SO₄)₃===3FeSO₄         Fe ＋ CuSO₄===FeSO₄ ＋ Cu
1mol     1mol              3mol          1mol      1mol         1mol       1mol
xmol      xmol             3xmol         ymol      ymol         ymol       ymol
可得： 3x＋y＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol，y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度为＝0.1mol/L