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    潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。

    （1） 写出 A、B、C、D、E 的化学式。

    （2）为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。

     

    【答案】

    （1）A：  BNH6  B： H2B＝NH2（或 BNH4）

    C：－[H2B－NH2]n－  D：   B3N3H6  E：  BN

    （2） 3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3

    【解析】

    试题分析：（1）原子数和电子数分别都相等的物质是等电子体，化合物D是苯的等电子体，则D是无机苯，即化学式是B3N3H6。又因为A和乙烷是等电子体，则A是BNH6；B是乙烯的等电子体，则B是H2B＝NH2（或 BNH4）；C是聚乙烯的等电子体，则C是－[H2B－NH2]n－；高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，所以E是BN。

    （2）根据原子守恒可知，生成物还有CO2生成，所以反应的化学方程式是3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。

    考点：考查等电子体的应用、化合物化学式的判断以及化学方程式的书写等

    点评：该题难度较大，对学生的逻辑推理能力提出了更高的要求。在能力的考查上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题的能力。该题有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，更有利于激发学生探索科学世界的求知欲。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
    4
    4
    ．
    （2）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
    乙醇形成分子间氢键
    乙醇形成分子间氢键
    ．
    （3）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ．
    （4）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
    （若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中σ键的数目是
    5NA
    5NA
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    潜在储氢材料－化合物A是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。C在155℃释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500℃时 D释放氢气，转变为化合物E，E有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式。
    （2）为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）潜在储氢材料――化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物 C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型。

    6-1 写出 A、B、C、D、E 的化学式。      

    6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？

    6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。

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