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    下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:


    卡片上的描述合理的是(　　)
    A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④
    B
    构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

    A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
    B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋
    C．电解质溶液不能是水溶液
    D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流计指针偏转方向
    ①
    		Mg 、Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    ②
    		Al、Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    ③
    		Al、石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    ④
    		Mg、Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    ⑤
    		Al、Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？
    答：____________________________________________
    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________
    石墨为(　　)__________________________
    电池总反应：__________________________
    (3)实验④中的铝作________极。
    (4)实验⑤中铝作________极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
    负极:2H2+4OH--4e-4H2O
    正极:O2+2H2O+4e-4OH-
    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)
    A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。 
    A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0
    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0
    C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0
    D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0
    E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
    (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合下图判断，下列叙述正确的是（  ）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图，下列判断正确的是
    A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
    C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
    D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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