实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中.实验现象是 .相应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，实验现象是

，相应的化学方程式为

．

分析：CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，以此来解答．

解答：解：CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，可观察到白色沉淀生成，
故答案为：白色沉淀生成；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查二氧化碳的性质，把握二氧化碳与石灰水发生的复分解反应为解答本题的关键，注意现象与反应的关系，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂+H₂O，制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（1）请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：

④

→

③

→

①

→

②

．
（2）实验时装置①中A瓶的现象是

品红褪色

，原因是

混合气中有SO₂

．
B瓶中的现象是

橙色褪去

；B瓶溶液的作用是

除SO₂气体

．若C瓶中品红溶液不褪色，说明

SO₂被除尽

．
（3）装置③中加的固体药品是

无水CuSO₄

，以验证混合气体中有

水蒸气

．装置②中盛的溶液是

澄清石灰水

，以验证混合气体中的

CO₂

．
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是

①要在③之后，否则气流会带出水蒸气，干扰水的检验；①要在②之前，否则SO₂也会使石灰水变浑浊，干扰CO₂的检验

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?烟台模拟）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为

CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

，该过程中反应液的pH

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为

CO₂+3H₂

催化剂

加热加压

CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

催化剂

加热加压

CH₃OH+H₂O

；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑

催化剂的催化活性

．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　　D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括

高温水蒸气或反应热

．
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为

BCE

（填字母）．

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是

检验氢气的纯度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是

．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）

．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：

．
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只写计算表达式）．

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(1)

大气中二氧化碳主要来源于________．

(2)

实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是________，相应的离子方程式为________．

(3)

在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也能起到到同样的作用(KO₂与CO₂反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________．

(4)

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________，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________．

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工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃=12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是。

（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）。

（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：。

（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。

（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇²^-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式。

②已知Cr(OH)₃的K_sp=6.3×10^–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH^-)≥ mol/L（只写计算表达式）。

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