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    短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：            
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________  。
    （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为           ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                              。
    （4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为        。
    （1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氢键(2分)；（3）sp3，[Ar]4s24p3（2分，每空1分）；(4)XO3(2分)。

    试题分析：
    （1）根据题意分析，BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点，可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；
    （2）水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键；
    （3）氨分子中的氮原子的杂化方式为：sp3，和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为：[Ar]4s24p3；
    （4）分析NaCl的晶体结构图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，该离子的位于顶点上，共八个顶点，离子的个数为8×1/8=1；若棱上的Cl-换为O2-，共有12条棱，离子的个数为：12×1/4=3；则该氧化物的化学式为：XO3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
    A．原子半径：X>YB．元素非金属性：X>Y
    C．气态氢化物的稳定性：Z>YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．单质的活泼性可能是Y>Z
    C．气态氢化物的稳定性X<Y
    D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rq
    B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
    C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
    D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
    C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
    （2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
    __________________、__________________
    （4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________。
    ②[B(OH)4]-的结构式为____________。
    （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.   5 pm。
    立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
    A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
    B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
    C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
    D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
    B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
    C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb
    D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            。
    （2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）        。
    （3）用电子式表示化合物E2D的形成过程                          。
    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：               。

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