Question

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变

Answer 1

（1）是　（2）b　1.5×10^－3mol·（L·s）^－1　（3）bc

（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）知，NO₂为生成物，n（NO₂）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol
c（NO₂）＝＝0.006 5mol·L^－1
故表示NO₂变化曲线的为b。
v（NO）＝＝＝＝0.003mol·（L·s）^－1，
则v（O₂）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）^－1。
（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。