常温下.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8.下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中HA的电离度为 1%C．该溶液中水的离子积常数为1×10-14 D．若加水稀释.则c(OH-)/c(H+)将减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　）
A．该一元酸溶液的pH=1 　B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-14D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

试题分析：在常温下，

=1×10^-8，Kw=10^-14，所以c(H⁺)=10^-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A错误，C正确，该溶液中HA的电离度为10^-3 /0.1*100%=1％，所以B也正确，D错误，加水则c(OH^-)/c(H⁺)将增大，加水稀释pH变大，所以氢离子浓度变小，即c(OH^-)/c(H⁺)将增大，所以答案为BC。_w
点评：本题考查了酸的电离和水的离子积的相关计算，是高考考查的热点，该题难度适中。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)

mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
①A的转化率越高        ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大          ④正反应进行的程度越大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：