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    下列叙述正确的是                        
    A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
    B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+
    D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：
    CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+            
    A

    试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu - 2e- =Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH—＝CO2↑＋6H2O    
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：
    （甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（   ）
    A．增加反应物浓度B．缩小体积C．降温D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：
    （1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______．
    （3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．

    （5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=______．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3______0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
    A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为-57.3kJ?mol-1的是（　　）
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
    ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    A．①和②B．③C．④D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
    A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
    C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
    D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
    A．水B．0.1mol/L盐酸
    C．醋酸钠晶体D．0.1mol/L氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
    A．白磷着火点低，在空气中可自燃
    B．白磷、红磷互为同素异形体
    C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol
    D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
    A．两种溶液中的c（Na+）相等
    B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
    C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
    D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5

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