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    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

    （1）P点表示的含义是__。

    （2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （3）B中混有少量的A，提纯B的方法是__。

    （4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___。

    （5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。

    【答案】在t2℃时，A、B溶解度相同 饱和 蒸发结晶 C B>A>C

    【解析】

    （1）由于P点是A、B两条曲线在t2℃时的交点，且A、B都是溶解度曲线，所以P的含义为在t2℃时，A、B溶解度相同；

    （2）由图像可知，t1℃时A的溶解度为60g，即在t1℃时100g水中加入60gA时可得到A的饱和溶液，故t1℃时，50g水中加入30gA即可得到A的饱和溶液，故加入35gA时，溶液饱和；

    （3）由图像可知，A物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，B物质的溶解度随温度的增加变化较小，故B中混有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B；

    （4）由图像可知，在t3℃时溶解度A>B>C，等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量A<B<C，故所得溶液的质量最多的是C；

    （5）t1℃时溶解度B>A=C，三种饱和溶液的溶质质量分数B>A=C，将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，由于A、B的溶解度随温度的升高而增大，A、B变为t3℃下的不饱和溶液，溶质质量分数不变，即溶质质量分数仍为B>A，C的溶解度随温度的升高而减小，t3℃下C的溶液中会析出晶体，溶质质量分数减小，即溶质质量分数A>C，故将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C。

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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

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    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是(　　)

    A. ―→

    B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

    C. CH3—CH===CH2＋H2O

    D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

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    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是

    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

    (4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是______。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

    （3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

    （5）由上述实验得出的结论是______。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

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    【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

    (1)5 min后A的浓度__________________。

    (2)B的平均反应速率为___________________。

    (3)x的值为___________。

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    【题目】如图所示，科学家研发出一种新型质子膜电池，下列有关说法正确的是( )

    A.电流方向为由电极a流向电极bB.a电极反应式：2H2S-4e- =S2+4H+

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