练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列说法中错误的是
    A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
    B．增大氧气的量加快化学反应速率
    C．增大压强加快化学反应速率
    D．增加碳的量加快化学反应速率
    D

    试题分析：增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A正确；增大氧气的物质的量，由于容器容积不变，所以氧气的浓度增大，反应速率加快，B正确；该反应有气体参加，增大压强反应速率加快，C正确；碳是固体，增大固体的质量，反应速率不变，D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度，以及灵活运用这些知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础知识，提高学习效率。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        
    试管
    		温度
    		过氧化氢浓度
    		催化剂
    a
    		室温（25℃）
    		12%
    		有
    b
    		水浴加热（50℃）
    		4%
    		无
    c
    		水浴加热（50℃）
    		12%
    		有
    d
    		室温（25℃）
    		4%
    		无
    II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是____________________________。
    （2）写出实验③的化学反应方程式                              。
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

    分析上图能够得出的实验结论是          _________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （   ）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是                                                       
    A．加入适量FeCl3溶液B．加入适量KNO3溶液
    C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   
    A．加热B．增大KClO3固体的量
    C．使用MnO2做催化剂D．降温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    c(I－)/mol·L－1
    		0.040
    		0.080
    		0.080
    		0.160
    		0.120
    c(S2O82-)/mol·L－1
    		0.040
    		0.040
    		0.080
    		0.020
    		0.040
    t/s
    		88.0
    		44.0
    		22.0
    		44.0
    		t1
    回答下列问题：
    (1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
    (2)显色时间t1＝________。
    (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
    A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
    C．>44.0 s     D．数据不足，无法判断
    (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高温度产生的影响为（）
    A．v正增大, v逆减小B．v正减小, v逆增大
    C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
    2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
    （1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

    A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂
    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
    ②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　 ）
    A．硫酸钠晶体　　　　B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　
    C．不用铁片，改用铁粉　　D．加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案