Question

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子	Cl-、OH-、、

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

(1)据此推断它们是(填化学式)

A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C溶液与E溶液在加热条件下反应：________________________；

②过量E溶液与D溶液反应：_______________________；

Answer 1

(1)A：AgNO₃  B：MgCl₂  C：(NH₄)₂CO₃  D：AlCl₃  E：Ba(OH)₂

(2)①2++Ba²⁺+2OH^-BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O

②Al³⁺+4OH^-+2H₂O

解析：本题考查学生离子反应与离子共存问题，要注意随时检验推断的正误.根据题意“C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体”，这是Al³⁺与的反应：2Al³⁺+3+3H₂O2Al(OH)₃↓+3CO₂↑，另“D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失”，可知D溶液应含有Al³⁺，而C溶液中有，且只能与结合，故C为(NH₄)₂CO₃.因为Ag⁺只能与结合成AgNO₃，所以Mg²⁺与Cl^-形成MgCl₂，综合上述分析，可得

(1)A：AgNO₃  B：MgCl₂  C：(NH₄)₂CO₃  D：AlCl₃  E：Ba(OH)₂

(2)①(NH₄)₂CO₃与Ba(OH)₂共热反应，产物有BaCO₃沉淀和NH₃气体：2++Ba²⁺+2OH^-BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O

②过量Ba(OH)₂溶液与AlCl₃溶液反应，由于OH^-过量，所以Al³⁺转化为，Al³⁺+4OH^-+2H₂O