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    下列说法正确的是

    A. Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

    B. Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1

    C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

    D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    B. 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C. 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D. 1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团农二师华山中学高一下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3

    ③2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存，要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是

    A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色

    证明该待测液中一定含有Fe2+

    B

    向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    证明该待测液中一定含有CO32-

    C

    把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色

    证明H2O2氧化性大于Fe3+

    D

    向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解

    证明Al(0H)3是两性氢氧化物

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象正确的是

    A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生

    C. CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层

    D. 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶解时的pH

    7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶解时的pH

    10.8

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。

    （2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

    （3）过滤时需用的比玻璃器有__________。

    （4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。

    （5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。

    （6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

    A. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

    B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是铜可以用铁来冶炼

    C. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

    D. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空：

    （1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

    （4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

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