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    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1)。

    (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个被两个Ni3＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

     

    图3－26

    解析：(1)，选取体积有不同方法，可选取晶体中最小的重复结构单位（即晶胞）为研究对象，也可选取晶体中1 cm3空间为研究对象，求出对应体积中NiO的物质的量、质量，从而求出密度。主要解题步骤如下：?

    (2)解法一：电荷守恒法：?

    设1 mol Ni0.97O中含Ni3+ x mol，Ni2+(0.97－x) mol根据电中性：?

    3xmol+2×(0.97-x) mol=2×1 mol?

    x=0.06，Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol离子数之比为Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91?

    解法二：差量比例法：将化学式放大100倍为Ni97O100，

    根据题意：每3个Ni2+相当于2个Ni3+所带正电荷?

    即：去掉Ni2+　　增加 Ni3+　　空缺

    　　　　3　　　　　2　　　　　1

    　　　　9　　←　　6　　←　　3

    则每97个Ni中含有Ni3+6个，Ni2+91个,?

    则

    解法三：列方程组法：设有a个Ni3+，b个Ni2+，c个O。

    解得：a∶b＝6∶91

    解法四：把晶体看作Ni2O3和NiO两种成分组成。设Ni2O3 xmol，NiO y mol，化合物Ni0.97O共1 mol。

    解得

    则

    答案：（1）g·cm-3

    （2）Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：038

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm．计算晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化．某氧化镍样品组成为：Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)

     (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74．7g．mol-1）．

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio970,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。        

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol)。
    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与
    Ni2+的个数之比。

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