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    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
    A、11.2 g
    B、2.8 g
    C、5.6 g
    D、无法计算
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得：n（FeCl2）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为0.05mol；混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算出铁的质量．
    解答： 解：向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得n（FeCl2）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.05mol；
    混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，得到的铁的质量为：56g/mol×0.05mol=2.8g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，根据题干信息判断发生的反应及最终溶液中的溶质组成为解题关键，注意守恒思想的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3?H2O、Na2CO3
    C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
    D、碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
     
    +
    4
    、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO
     
    2-
    3
    、AlO
     
    -
    2
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是
     
    ．
    （2）BC段离子方程式为
     
    ．
    （3）V1、V2、V3、V4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：
     
    ；在滤液C中溶质的化学式为：
     

    （2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
     

    （3）第③步发生反应的离子方程式是：
     

    （4）第④步过程中可以观察到的现象是：
     

    （5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为
     
    mol．（只需列算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C、存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
    D、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室对某有机物有如下实验记录：①在O2中充分燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧0.1mol该有机物需消耗标准状况下11.2LO2．4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是（　　）
    A、C2H6
    B、C3H10O
    C、C4H8O2
    D、C5H10O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Cu2+、NH4+、Cl-、
    Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、NH4+、SO42-一定存在
    B、该溶液中含CO32-离子的浓度为1 mol/L
    C、Cl-一定存在
    D、Ba2+一定不存在，Cu2+、Ca2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极
    B、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C、放电时，PbO2得电子，被氧化
    D、电池放电时，溶液酸性增强

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