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    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是

    A．在t3时刻反应已经停止                             B．A的转化率比B的转化率低
    C．在容器中发生的反应为：
    D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s） 
    CD
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		                 时 间
    浓度　
    温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
    为_       mol/（L . min）
    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1
    （填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
    理由是___________________________________________________________
    (5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
    _________  __________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（    ）
    A．使用催化剂不改变反应速率
    B．降低压强能加快反应速率
    C．升高温度能加快反应速率
    D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

    （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
    （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
    （3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
    （4）反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施一定能加快化学反应速率是：
    A．增加反应物的量B．增大压强?C．升高温度D．增加生成物的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制反应条件可改变化学反应速率。
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：_________________________________-
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）
    A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度
    C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（   ）
    编号
    		金属
    		酸
    		反应温度
    符号
    		物质的量
    		名称
    		浓度
    		体积
    A
    		Mg
    		0.1mol
    		硝酸
    		6 mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    B
    		Al
    		0.1mol
    		盐酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    C
    		Fe
    		0.1mol
    		盐酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃
    D
    		Mg
    		0.1mol
    		硫酸
    		3mol·L－1
    		10mL
    		60℃

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