【题目】有机物A的分子式为C10H803能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为：___________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。
（3）反应I的作用为：___________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________。
（5）F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（6）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。
A.除苯环外无其他环且无一O—O—键
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
【答案】 
羧基、羟基、醚键 保护醛基，防止被氧化 
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【解析】（1）有机物C10H8O3与NaHCO3反应，说明分子中含羧基；与CH3OH反应生成C11H12O4，氧原子个数增加说明发生的不是酯化反应，而是已知中的①，且C9H10O3能与新制Cu（OH）2反应，说明分子中含醛基；能与O3、Zn/H2O反应，说明分子中含碳碳双键，所以分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团有醛基，羧基，碳碳双键。根据所给信息及已知条件可推出A为，B为
，C为
，D为
，E为
。（1）有机物A的结构简式为：；（2）有机物B为，含氧官能团的名称是：羧基、羟基、醚键；（3）反应I的作用为：保护醛基，防止被氧化；（4）C→D的化学方程式为：；（5）F(C8H8O3)是由与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，则F应该为，该反应的化学方程式为：；（6）有多种同分异构体，其中满足A.除苯环外无其他环且无一O—O—键，B.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，C.苯环上一氯代物只有两种，的同分异构体（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定），若只有两个取代基，则有：
，若有三个取代基，其中2个是醛基，1个酚羟基，则有
、
； 若有三个取代基，其中2个酚羟基，1个
，则有
、
；若有四个取代基，其中3个羟基，1个碳碳叁键，则有
、
、
、
共9种。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于矿石燃料的使用的叙述错误的是（ ）
A.煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B.石油分馏成多种混合物
C.石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品
D.煤的液化变成人造石油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 裂化汽油和直馏汽油成分完全相同
B. 煤由复杂的有机物和无机物组成，煤的干馏属于物理变化
C. 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学变化
D. 苯分子中碳原子远没有饱和，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为__________。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 _______。
（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是_________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与_____个B相连，As的杂化形式为______；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有_______（填字母）。
A.离子键 B. 金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键F.
键G. 
键
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为______，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为_____。
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【题目】（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为____________________；氨水显碱性的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓硫酸 D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体
①能使c(OH－)减少、c(
)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH－)增大、c(
)减少的是____。
③能使c(OH－)和c(
)都增大的是____。
④能使c(OH－)和c(
)都减少的是____。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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