Question

取100 g H₂O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有      种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为           ，析出该晶体的原因是                         

Answer 1

一 10.6   KNO₃   因为溶液中存在K^＋、Na^＋、NO、Cl^－四种离子，可以自由组合成KCl、KNO₃、NaCl、NaNO₃四种物质，在10℃时，S(KNO₃)＜S(KCl)，所以可能有KNO₃晶体析出，S(NaCl)＜S(NaNO₃)，所以可能有NaCl晶体析出，经计算知，只析出KNO₃晶体。

解析:

10℃时，KNO₃溶解度最小，所以首先计算是否有KNO₃晶体析出。

100 g＋50 g=150 g水中能溶解KNO₃质量为：

=31.4 g

而n(NaNO₃)==n(KCl)==0.416 mol

则析出KNO₃质量为：

101 g·mol^－1×0.416 mol－31.4 g=42.0 g－31.4 g=10.6 g

析出KNO₃晶体，则不析出KCl晶体和NaNO₃晶体。

其次，计算是否有NaCl晶体析出。

150 g水能溶解NaCl质量为：

=53.6 g

此时溶液中共有NaCl质量为：

58.5 g·mol^－1×0.416 mol=24.3 g

可见，不会有NaCl晶体析出。