化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______ 3Cu+N2+3H2O
【答案】
分析：（1）①碱石灰可用来干燥碱性气体氨气；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质；
②1mol I
2被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子．
解答：解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，①，故答案为：碱石灰；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，氮气和水，故答案为：NH
3?H
2O+CaO=Ca（OH）
2+NH
3↑；2NH
3+3CuO
3Cu+N
2+3H
2O；
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，故答案为：Cl
2；
②1molI
2被氧化失去10mol电子，那么一个碘原子失去5个电子，化合价为+5价，反应方程式为：5Cl
2+I
2+6H
2O═2HIO
3+10HCl，故答案为：HIO
3；
点评：本题考查化学实验的综合运用，掌握得失电子与化合价的关系是解题的关键．
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