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    某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
    A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-
    A
    从已知条件可知，该溶液是在酸性条件下，NO3-在有H+的存在下可表现出HNO3的强氧化性，而Fe2+具有还原性，故NO3-不存在；SCN-与Fe3+可形成络合物也不能共存；CO32-可与H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正确答案只有A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为［BixGeyOz］n。则式中x等于（   ）
    A．2z-4y
    B．（2z-4y）
    C．（2z-4y）
    D．（2z-3y）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氮族元素的叙述不正确的是 …（   ）
    A．氮族元素的最高正价均为+5
    B．氧化物的通式可表示为R2O5
    C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸
    D．氯元素的非金属性强于氮元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在50 mL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1的NaOH溶液。试问：
    （1）当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________．
    （2）当a、b满足什么条件时，无沉淀生成？
    （3）当a、b满足什么条件时，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修化学与技术]（15分）
    工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
    ⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式                                和平衡常数表达式K=               ，若升高温度，则K的值      （填“增大”“减小”或“不变”）。
    ⑵为了提高NH3的转化率，可以采取       。
    a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
    ⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是                                         。
    ⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           。
    ⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为                            ，
    为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                              （答2项）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    窗体底端
    窗体顶端
    下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（　）
    A．NH3、O2、HCl　B．N2、H2、HCl
    C．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    组合
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    (注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)
    若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2，则 A 为______________，B 为______________；n(A)∶n(B)=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将                 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为            。
    ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2         T1。
     
    （3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
                                区生成，其电极反应式为                      .

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