强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol.分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②浓H2SO4,③稀硝酸.恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1.ΔH2.ΔH3.它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。浓硫酸溶于水放热，但放出的热量越多，△H越小，据此可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确在比较△H大小时应该带着符号进行比较。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知（l）

＝H₂O（g） ΔH₁＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） ΔH₂＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） ΔH₃＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） ΔH₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是
Ａ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ／mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．同温同压下，

)在光照和点燃条件的△H相同
C．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①

②

则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，

。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移动，a减小，Ka变小若加入少量醋酸钠固体，则

十H+向左移动，a减小，Ka变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：                                                               。
（2）已知：Fe₂O₃(s) + 3/2C(s) = 3/2CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol^-1
则2 Fe(s)+ 3/2O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH是        kJ·mol^-1。
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：                                 。