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    表述与反应方程式对应且正确的是

    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C．1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

    H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝-114.6 kJ/mol

    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

    AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上。

    ①实验中玻璃棒的作用是                                                 。

    ②写出有关反应的化学方程式                                             。

    ③通过                        现象，说明该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量        （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

    （2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    分析上述数据，回答下列问题：ww w.ks5 u.co m

    ①该金属与稀硫酸进行的反应属于          

       A. 放热反应   B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应  E. 置换反应

    ②实验1、2可得出的结论是          ；实验3、4可得出的结论是            。

    ③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应           （填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：                                                     。

    ④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁         (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作        极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

    ⅠA

    0

    ①

    ⅡA

    ……

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表              ， 该元素的单质与乙醇反应的化学方程式为                            。

    （2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）        ，

       与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为              。

    （3）画出元素③的原子结构示意图               ，该元素最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）               。

    （4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实ww w.ks5 u.co m验设计、操作或实验现象均正确的是

    A．检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验

    B．检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象

    C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。

    D．通过向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检

    验其中的溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是:ww w.ks5 u.co m

    A．食物在常温下腐败是自发进行的　　　　

    　B．凡是放热反应都是自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　

    　D．电解池的反应是属于自发反应

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