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    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
    A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
    ①反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故①正确；
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
    ③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
    ④Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    、Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    ，Ka?Kh=
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    ×
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    =c（OH-）×c（H+）=Kw，故④正确；
    ⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
    （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______
    A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）
    A．1：10B．1：9C．1：20D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
    B．在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5
    C．在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）
    D．在A、B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    cH+
    cOH-
    =1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
    （2）HA的电离方程式是______．
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
    A.
    cH+
    cHA
    　　　　　B.
    cHA
    cA-
     C．c（H+）与c（OH-）的乘积　 　D．c（OH-）
    （4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1780kJ?mol-1B．-1220kJ?mol-1
    C．+1780kJ?mol-1D．+1220kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，
    （1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1
    （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2
    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，
    则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）
    A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3
    C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
    C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s）
    B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s）
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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