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    现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

    （1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V1、V2，则V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________。

    （3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。

    （4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

    解析：本题主要考查强弱电解质在不同条件下各离子浓度的变化情况，以及离子浓度的大小比较。做题时要注意弱电解质的电离平衡问题。

    答案：Ⅰ.（1）减小  减小

    （2）＞  10-a∶10-b

    （3）mol·L-1  ＜

    （4）＞  ＞

    （5）10m-14  10-m

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    现有常温下的四份溶液：
    ①0.10mol?L-1 CH3COOH；  
    ②0.050mol?L-1 H2SO4；
    ③pH=13的氨水；
    ④pH=13的Ba（OH）2．
    下列说法正确的是（　　）

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