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    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ
    C
    反应热就是断键吸收的能量和形成新键所非常能量的差值，因此该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放热反应，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。
    又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
    A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
    C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
    ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
    ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。
    （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。
    （3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
    ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
    ______________________________________________________________
    ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
    应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
    A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
    B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
    C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
    D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）
    (3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    甲
    		a mol
    		a mol
    		0
    		0
    乙
    		2a mol
    		a mol
    		0
    		0
    丙
    		a mol
    		a mol
    		a mol
    		a mol
    丁
    		a mol
    		0
    		a mol
    		a mol
    上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）
    A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
    (4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）
    (5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分） 
    A.气体平均摩尔质量不再变化      B. 气体压强不再变化
    C. 气体密度不再变化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
    E. 各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
    ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
    则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

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