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    如图所示操作正确的是（　　） 
    分析：①过滤时，要注意一贴二低三靠的原则；
    ②根据碘易升华而氯化钠加热不挥发；
    ③根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
    ④根据胶头滴管的使用方法．
    解答：解：①过滤液体时，应通过玻璃棒引流，同时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故①错误；
    ②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；
    ③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；
    ④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；
    故选A．
    点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高二下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                             →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量      g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、         、         。

    （2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是                                                 。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                     (保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：          。

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

    ②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。

    (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    ①滴定达到终点的标志是                                     。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

    A．滴定终点读数时俯视读数                B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．锥形瓶水洗后未干燥                    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示操作正确的是


    1. A.
      只有②
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ②③④全部错误

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