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    三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
    6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
    （2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；
    （4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺     吨，副产品纯碱          吨。
    （1）46.7%（1分） 坩埚 （1分2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O（1分）  
    （2）C3N6H6    NH4Cl       CO2（3分）
    （3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl（2分）
    或：NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3     NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
    （4）0.336t （1分）    0.848 t（1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
    回答下列问题：
    (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                           、                          （写其中2个）
    (2)将有机层和水层分离的操作方法叫        ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是                  。
    (3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是          。
    (4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式               
    (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
    本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“煅烧”的目的是                                         。
    （2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                    
    （3）加少量铝粉的主要作用是                                。
    （4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：
    　                                 
    请回答下列问题：
    （1）已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式                                      、
                                      。
    （2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器         （填写编号）
    A．铁坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．玻璃坩埚
    （3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中，正确的是
    A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
    B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
    C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
    D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
     ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
    ②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。
    回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                          。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                      。
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝         。
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
    分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O(g)在高温下反应的热化学方程式                                            。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)
    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。
    ①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
    反应一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1
    反应二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
    ① K1的表达式：K1＝                        
    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		1
    		2
    		0.8
    		1.2
    		5
    2
    		900
    		0.5
    		1
    		0.2
    		0.8
    		3
    3
    		T
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   
    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)
    A．其它条件不变温度T<900℃B．其它条件不变温度T>900℃
    C．充入一定量氖气D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．通过煤的干馏可以获得焦炭
    B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
    C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
    D．煤液化后可以得到甲醇

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