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    (1)自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为__________________________________；

    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：                                                       。

     

    【答案】

    Cl2+H2O=HCl+HClO  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    【解析】

    试题分析：（1）氯气溶于水杀虫次氯酸和盐酸，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HclO。

    （2）氯气能和碱液反应，所以可以制备漂白粉，因此反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

    考点：考查氯气的性质、漂白粉的制备

    点评：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。该题主要是训练学生的规范答题能力，提高学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）．试写出反应的化学方式：
    2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①NO对环境的危害在于
    ACD
    ACD
     （填以下项目的编号）
    A．破坏臭氧层　　      　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　      D．与人体血红蛋白结合
    ②在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
    2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类的共识．
    （1）某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪．写出反应的化学方程式
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    ．
    （2）O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是
    O3消毒后不会造成污染
    O3消毒后不会造成污染
    ．
    （3）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①NO对环境的危害在于
    A、C
    A、C
    （填以下项目的编号）
    A．破坏臭氧层　　          　  B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　            D．NO是红棕色气体
    ②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气污染指数为
    132
    132
    ，首要污染物为
    可吸入颗粒物
    可吸入颗粒物
    ．
    （4）对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分为CaCO3），降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是
    CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质：
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    （2）氢氧化铝可治疗胃酸过多：
    Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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