已知甲为恒压容器.乙为恒容容器..发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是A．平衡时NO2体积分数:甲＜乙B．达到平衡所需时间.甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)D．若两容器内气体的压强保持不变.均说明反应已达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO₂(g)

N₂O₄ (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

试题分析：相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡向右移动。所以：A、正确；B、甲容器相当于加压，化学反应速率加快，先到达平衡；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄) /c(NO₂)²，所以C错；D、甲的压强恒定，不能作为平衡的标志。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是(　　)。

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO₂

N₂O₄,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A．N₂O₄生成速率与N₂O₄分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．NO₂的分子数与N₂O₄分子数比为2∶1时

D．体系颜色不再发生改变时

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为               。
(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

K、K_i、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH₄I(aq)中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂

2SO₃达平衡后，改变某一条件K值不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为_____。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的