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    下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（    ）
    A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液）
    B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）
    C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
    D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）
    D

    试题分析：氨气中混有水蒸气（浓硫酸）,浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。所以D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
    ___________________________________。
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
    步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
    （已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
    （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：

    (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________
    (2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。
    序号
    		温度范围/℃
    		热分解方程式
    		固体失重率
    ①
    		120～220
    		 
    		19.67%
    ②
    		280～310
    		 
    		56.10%
     
    (3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________
    (4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
     
    请回答下列问题:
    (1)A装置中制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (2)B中所装试剂是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
    (3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过　　　　　(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是
    A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		该溶液中一定含有Fe2＋
    C
    		加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
    		该溶液中一定有CO32－
    D
    		用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色
    		该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		NaHCO3溶液
    		 Na2CO3
    		BaCl2溶液
    B
    		FeCl3溶液
    		CuCl2
    		Fe
    C
    		Fe2O3
    		Al2O3
    		NaOH溶液
    D
    		Na2SO4溶液
    		Na2CO3
    		盐酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质或鉴别方法可行的是
    A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
    D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2

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