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    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是


    1. A.
      潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
    2. B.
      硫化氢通入浓H2SO4中
    3. C.
      浓H2SO4、铜混合共热
    4. D.
      加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
    A
    解析：

    分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂，将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂，据此分析解答．
    解答：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
    将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A符合；
    B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B不符合；
    C．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，浓硫酸作氧化剂，故C不符合；
    　　　　　D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4，浓硫酸作催化剂，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题以二氧化氮为载体考查了元素化合物的性质，明确二氧化氮的作用是解本题的关键，注意催化剂不是不参加反应，而是先作反应物后作生成物，表面看没有参加反应，实际上参加了反应，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
    则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    BD
    BD
    ．
    ?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
    ?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
    （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    ．
    ?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
    10
    10
    ．
    ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol/L．min
    0.027mol/L．min
    （结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
    5
    144
    L/mol
    5
    144
    L/mol
    （用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母）．
    ①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
    A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、将浓H2SO4滴入萤石中加热C、将碘化氢通入浓H2SO4中D、将潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶中

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