练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

    B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；C．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

    （2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

    （3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

    （4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

    ②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含离子键的是

    A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
    A.少量金属钠保存在煤油里
    B.浓硫酸存放在广口试剂瓶中
    C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D.氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子

    C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

    A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

    B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－

    C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

    (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

    (4)请配平下列离子方程式。

    ____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

    A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

    C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案