【题目】已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：
（1）A结构简式为_____________。
（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。
（3）C→D第①步的化学方程式为____________。
（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。
【答案】 
取代反应（或水解反应） 醛基 
3 
或
或、
)
【解析】根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，根据C的结构简式和A的分子式为C9H11Cl，可知B为
，可反推知A为
。
(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为
，故答案为：
；
(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为：取代反应；醛基。
(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为
，
故答案为：；
(4) 在NaOH醇溶液并加热的条件下，A 发生消去反应生成E：
，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为
或
或、
)故答案为：或或、)
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是
A.装置中玻璃导管的作用是冷凝回流
B.试管中发生的反应是：
C.待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适温乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构
D.实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是
A.曲线N表示
与pOH的变化关系
B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10
C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
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【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 电池工作时，正极附近的pH降低
B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移
C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请回答下列问题:
Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) 
C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:
A
B
C
D
（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。
①
②
③
④
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【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据要求填空：
（1）
用系统命名法命名：______________；
（2）
的分子式______________；
（3） 
官能团的名称是________________。
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