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    将5．1 g镁和铝投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，生成氢气0．5 g，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是　(　　)

    A．200 mL B．250 mL

    C．425 mL D．560 mL

     

    B

    【解析】

    试题分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V(NaOH)，所以V(NaOH)=250(mL)。

    考点：铝及铝合金

     

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    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C．Z的非金属性比Y的强

    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

     

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    B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

    C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

    D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

     

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    某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是　(　　)

    A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

     

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    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)(　　)

    A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2

    C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金 题型：选择题

    镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是　(　　)

    A．镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒

    B．镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气

    C．用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀

    D．铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化

     

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    (2014·沈阳高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　(　　)

    A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

     

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    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22．4 L SO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA

    C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

     

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    （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　(填化学式)。

    ②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　。

     

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