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    对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。

    考点：考查反应热问题。

     

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        A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

        B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

        C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

    D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

     

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    A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
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    A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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