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    对下列工业生产应用或解释正确的是 （   ）
    A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放
    B．电解Al2O3过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融温度
    C．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO2的转化率
    D．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀导电材料
    B
    提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放，A不正确；B正确；SO2催化氧化在常压下转化率就很高，不需要加压，C不正确；氯碱工业中的电解池，阴极用铁网，不需要用耐腐蚀性材料，D不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

    依据实验设计，请回答：
    (1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
    装置D的作用是                  
                                     。
    (2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
    (3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
    的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    原因是                                                                
    (你若认为无影响，该空不用回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
    a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=        ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
    N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）
    A．加速农作物的光合作用
    B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收
    C．改良碱性土壤
    D．增加土壤中N、P元素含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    ⑴配平反应器中发生的反应方程式：
    I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
    ⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
    ⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为                 
                                                                                 
    ⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有           

    ⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
                                                                                
    ⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                     
    温度
    		0
    		10
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3g/100g水
    		4.60
    		6.27
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是甲、乙、丙、丁四个种群，在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。
    种群
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    能量（kJ）
    		2.8×109
    		1.3×108
    		9.1×107
    		2.9×107
    DDT浓度（ppm）
    		0.04
    		0.35
    		0.39
    		3.4
    （1）这四个种群中属于生产者的是______________。
    （2）写出四个种群的能量流动的渠道_______________________________。
    （3）在能量流动的渠道中_____________越高，生物体内的DDT浓度也越高。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；
    回答下列问题：
    （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
    （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是(　　)
    A．H2SO4·1/9H2O
    B．SO3·10/9H2O
    C．H2SO4·SO3
    D．SO3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（   ）
    A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液

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