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    （08年北京卷）（13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

    ⑴Y与Z的关系是（选填字母）           。

    a.同位素     b.同系物     c.同素异形体   d.同分异构体

    ⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                                                       。

    ⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

                                                           。

    ⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是                   。

    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）                                 。

    ⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=            (用含w1、w2和a的代数式表示)。

     

    答案：（13分）⑴c  ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

      ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均给分)

     ⑷①H-C≡N  ②CN-+H2OHCN+OH  ⑸16w1:(44w2-nw1)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知：X+YZ+W

    (1)Y的电子式是_______________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

    反应的离子方程式是_____________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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