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    带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是

    A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子

    B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性

    C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题

    D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t℃的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。

    ②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度

    为___________℃。

    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CO与H2的浓度之比为1∶2

    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH

    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

    C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水【解析】
    AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

    D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

    (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)

    a.粗铜接电源正极,发生氧化反应

    b.溶液中Cu2+向阴极移动

    c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

    d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

    (2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

    (3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

    (4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

    (5)火法炼铜的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

    ② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

    ② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

    B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

    D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

    B. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

    C. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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