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    （现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 该元素的一种原子，原子核中没有中子
    B 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    C 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    E 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）
    （1）写出B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）写出C元素气态氢化物的电子式
    ．
    （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．
    ①常温下D的单质和B的单质状态不同
    ②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    ③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

    ①N的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    分析：先根据元素的原子结构与性质判断T、X、Y、Z四种元素，然后根据各题要求分析解答．
    解答：解：A：该元素的一种原子，原子核中没有中子，所以氢元素；
    B：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素；
    C：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素；
    D：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
    E：1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况），根据电子得失守恒，可知E的化合价为+3价，为铝元素．
    （1）硫元素的原子结构示意图：，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （2）C元素气态氢化物为NH3，其电子式为：，故答案为：；

     （3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Cl的氢化物比S的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于S元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；②；
    （4）根据白色沉淀M加热得到Z，可知M为氢氧化铝，N为氧化铝，再根据X+Y+H2O=Al（OH）3+M（只含非金属的盐），可知M为铵盐，这是实验室制备氢氧化铝的一种常见方法．
    ①因N为氧化铝，化学式：Al2O3，故答案为：Al2O3；
    ②氯化铝能于氨水反应得到氢氧化铝和氯化铵：AlCl3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    X L层p电子数比s电子数多2个
    Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素Z的气态氢化物的电子式
    （用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是
    四面体型
    四面体型
    ．
    （2）Y元素的价电子排布式
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
    F
    F
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    c
    c
    ．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    d．T的氢化物的沸点高于HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有6个电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    614C
    614C
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
    （用元素符号表示）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
    碳酸
    碳酸
    ，理由是
    碳酸属于弱酸
    碳酸属于弱酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
    M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
    完成下列问题：
    （1）元素T在周期表中位于第
    3
    3
    周期第
    16
    16
    纵行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
    S＞C＞N＞O＞H
    S＞C＞N＞O＞H
    ．
    （3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
    ．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这
    bd
    bd
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
    d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
    （5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ．
    （6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
    12
    12
    个，若
    已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
    4M/（a3NA）
    4M/（a3NA）
    g/cm3．（写出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
    X M层有3个电子
    Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
    Z 最高正价为+7价
    （1）写出元素Z的离子结构示意图
    ．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：
    4
    4
    （填数字）．
    （2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：
    Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    ．
    （3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：
    3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）
    3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）
    ．
    （4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
    ．

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