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    （10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
    （1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
    （2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
    （3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ             B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ       F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （1）Na2S 电子式（略）；离子键、共价键；(各2分)
    （2）8 mol （2分）
    （3）HS— + OH— ＝ S2— + H2O（2分）
    （4）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
    B．该物质既有氧化性又有还原性
    C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
    D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式错误的是

    A.                   B.                   C.                   D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为________                   __，该元素的符号是_________。
    （2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__                 __，该元素的名称是__________。
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___              _________。
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是
    A．W元素的单质属于原子晶体。
    B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
    D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
    A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
    B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
    C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知：X+YZ+W
    （1）Z的空间构型为           。
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
    （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
    ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
    ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是(     )
    A．I、Br、Cl    B．Al、Si、P       C．O、S、Na      D．C、N、B

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