已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图: 。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号) 。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式) ,原因是 。
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式: 。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为: ,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,得到天蓝色溶液,写反应的离子方程式为: 。
(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为d cm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为 g·cm-3(用字母表示)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol e-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:计算题
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,设HCl无挥发,反应后溶液的体积不变。(已知:氧化性Fe3+>H+,还原性Fe>Cl-)
(1)求标准状况下生成氢气的体积?
(2)求反应后Cl-的物质的量浓度?
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是
A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
D.用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.NH4+、Br-、Na+、SO42-
C.Ag+、H+、SO32-、ClO- D.H+、Cl-、Fe2+、CO32-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省资阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3—CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是 (填序号)。
(3)如图为某晶体的一个晶胞示意图,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成,则该晶体的化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省资阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关晶体的叙述中,不正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验,某学习小组设计了如下两个实验方案:
实验一:
因铜不能与稀硫酸反应,实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应,将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
(1)根据上述实验和反应,比较浓硫酸与稀硫酸的性质,浓硫酸具有 。
(2)该反应的化学方程式为 。
实验二:
以空气为氧化剂的一步氧化法,将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反应速率太慢,当升高温度到80~90℃,反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,则速率明显加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是 。
(4)得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe
(5)请根据以上内容,对这两个实验方案进行评价,填下表:
实 验 (一) | 实 验 (二) | |
主要优点 | 操作简便 | (1)原料充分转化为产品 (2)没有有害气体排放 |
主要缺点 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
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