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    可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是  　　　　
    A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p
    A
    根据方程式可知，2molC相当于是1molA和1molB，体积不变，所以m＝n。又因为反应前后体积是不变的，所以若向容器中充入1molC，则平衡还是等效的，因此m＝n＝p，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
    ①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
    ②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
    [分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
    ③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
    ④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
    ⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
    ⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

    X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，VA=1.2aL。试回答：
    （1）A中X的转化率αA=________。
    （2）A、B中X转化率的关系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（    ）
    A．均减半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均减少1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
    B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
    C．若升高温度，逆反应速率减小
    D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（   ）
    A C生成的速率与C分解的速率相等 
    B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
    C容器内各气体的百分含量不再变化   
    D混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
    A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）（mol）
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
    a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (共16分)
    (1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
    ②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
    ④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
    ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
    (2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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