【题目】已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。
（1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________
（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________
（3）写出B+D→E的化学方程式：__________
（4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。
（5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。
（6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。
（7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）
（8）物质X可由如图装置制备。
①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________
②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________
【答案】
(C6H10O5)n CH3OCH3 CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O 氧化反应 不是 通入澄清石灰水，溶液变浑浊（其它合理也可） 加成反应 CH3CH2CH2COOH或
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 H2O2（双氧水） 催化剂
【解析】
烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明烃A为乙烯，有机物B经催化剂变成C，C经催化剂变成D，B和D可以发生反应生成具有果香气味的液体E，说明B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，X为氧气，又因C可以发生银镜反应，说明C为乙醛；G为天然的高分子化合物，G在酸性条件下水解生成F，F经过反应可生成B，同时F可以发生银镜反应，说明F为葡萄糖，则G为淀粉或纤维素，据此分析。
（1）经过分析，有机物A为乙烯，其电子式为；有机物G为淀粉或纤维素，其化学式为(C6H10O5)n；
（2）B为乙醇，与B相同，但不能与金属钠反应的物质是二甲醚，其化学式为CH3OCH3；
（3）乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）B反应生成C，由与在反应中减少了H原子，则反应类型为氧化反应；物质C和F虽然都含有醛基，但是二者结构不相似，不属于同一类物质；
（5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，M为CO2，检验CO2的方法为通入澄清石灰水，溶液变浑浊；
（6）A与D以物质的量比1:1反应生成E，乙烯中有2个C原子和4个H原子，乙酸中有2个C原子、4和H原子和2和O原子，加在一起与E中各原子数目相同，说明没有其他产物生成，结合有机反应类型，确定该反应为加成反应；
（7）既能与Na发生反应，又能与Na2CO3反应，说明该物质为酸，这个酸与乙酸乙酯互为同分异构体，则这个酸可能的结构为CH3CH2CH2COOH或；
（8）根据分析，物质X为氧气，则在生成氧气的反应中，反应物为淡黄色固体的物质为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若Z为黑色粉末，则Z为二氧化锰，在反应中起催化作用，Y为双氧水。
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【题目】有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：
B
A
甲（C3H7Br）
D
E
已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：
（1）甲的结构简式：____________________。
（2）B与银氨溶液反应的化学方程式：____________________________。
（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：____________________________________。
（4）A与氧气反应生成B的化学方程式：_______________________________________。
（5）D生成E的化学方程式：_________________________________________________。
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【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。
②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。
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【题目】Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O
B.石墨电极上发生还原反应
C.溶液中H+向石墨电极移动
D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
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【题目】以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. H2CO3电离：H2CO3
CO32-+2H+
B. 将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-
D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有
B.氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂
C.烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷
D.水玻璃暴露在空气中会发生变质
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【题目】将Mg、Cu 组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）
A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
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【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中
C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
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【题目】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1
B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1
C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol
D.产生的NO的体积为2.24L
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