【题目】将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)
nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( )
A.化学计量数的关系为2＋m ＜n
B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为
mol·(L·min)－1
D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
反应2A(s)+mB(g)
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为x molL-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为1.8x molL-1，则体积缩小为原来的一半，C的浓度应为2xmol/L，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L，说明体积改变压强增大，化学平衡逆向移动，则C的浓度小于1.8xmol/L；
A．增大压强，平衡逆向进行，即化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+m＜n，故A正确；
B．容器的容积减小后，反应物和生成物的浓度都增大，所以该反应的正逆反应速率都增大，故B错误；
C．1min时达到平衡，C的浓度为x molL-1，v(C)=xmolL-1min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)=
molL-1min-1，故C错误；
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
故答案为A。
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【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1
C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。
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【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A. ①单质、③化合物
B. ②碱、⑤氧化物
C. ④碱、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
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【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
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【题目】粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是
A. X是H2
B. 1150℃反应的平衡常数大于950℃时反应的平衡常数
C. 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率
D. 工业上可采用增大压强的方法提高产率
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【题目】铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
Al3＋
Al(OH)3↓
方案2：AlAlO
Al(OH)3↓
方案3：
―→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。
(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：
(1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。
(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。
(3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应
C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中
D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应
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