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    下列说法正确的是
    A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素
    B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
    A

    试题分析：B不正确，例如He的最外层电子数是2个，而其余的最外层电子数是8个；C不正确，主族元素所在的族序数等于最外层电子数是；D不正确，例如s区中的氢元素是非金属，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的基础，提高学生的应试能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径(10－10m)
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    最高或最低化合价
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___       ____；
    名称是          ；
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性                   （用化学式回答）
    （4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是
    A．它是一种新元素
    B．45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体
    C．它是一种新核素
    D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验设计能够达到目的的是                 （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验操作步骤：
    Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
    Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是__              ____。
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
    A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
    D中反应的化学方程式是_____                    ___。
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
    （1）  （2） （3）
    （4）（5）（6）
    违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的 (   )
    A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
    B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
    C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
    D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      
    选项
    		实 验 事 实
    		理 论 解 释
    A
    		NH3溶于水形成的溶液微弱导电
    		NH3是弱电解质
    B
    		氮气与氧气反应条件苛刻
    		氮元素的非金属性不强
    C
    		乙醇与水任意比互溶
    		氢键的影响
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		H—F的键能比H—Cl的键能强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（　 　）
    A．0B．57C．118D．175

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